Um químico possui uma amostra de cobre (dado: Cu=64 g/mol). Qual a massa, em gramas, dessa amostra, sabendo-se que ela é constituída por 3,01 . 10^23 átomos?
Soluções para a tarefa
Se a amostra e constituida de 3,01 x 10²³ atomos de Cobre, ela possui 32 g.
Vejamos como resolver esse exercicio.
Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico:
Dados iniciais:
- Amostra de cobre;
- Massa molar do Cobre Cu = 64 g/mol;
- Qual a massa da amostra, sendo que ela e constituida por 3,01 x 10²³ atomos?
- Lembrando que em 1 mol ha 6,02 x 10²³ atomos - constante de Avogadro.
Portanto, por regra de tres:
6,02 x 10²³ - 1 mol
3,01 x 10²³ - x mol
x = 0,5 mol.
Portanto em 3,01 x 10²³ ha 0,5 mol.
Fazendo outra regra de tres para achar quantos gramas ha em 0,5 mol, temos:
64 g - 1 mol
x g - 0,5 mol
x = 64 . 0,5
x =32 g
Portanto, se a amostra e constituida de 3,01 x 10²³ atomos de Cobre, ela possui 32 g.
A amostra de cobre constituída por 3,01 . 10²³ átomos terá uma massa de 32g.
Massa molar do cobre
A massa molar do cobre é 64g/mol. É importante lembrar que um mol de qualquer substância pura contém um total de 6,02 * 10²³ átomos da mesma segundo a Constante de Avogadro.
Dessa maneira, é possível elaborar a seguinte regra de três simples:
6,02 * 10²³ - 1 mol de cobre
3,01 * - x mol de cobre
x = 0,5 mol de cobre
Para o cálculo da massa, fazemos uma segunda regra de três:
64g de cobre - 1 mol
y g de cobre - 0,5 mol
y = 32g de cobre
Aprenda mais sobre estequiometria em: https://brainly.com.br/tarefa/20622364
#SPJ3
