Question

um quimico misturou 5 mols de moleculas de agua e 3/4 .6,02.10²³ moleculas de gas carbonico qual e a massa em gramas dessa mistura

Answer 1

H2O
H = 2*1
O = 16
2+16 = 18 g/mol

Se em 1 mol de H2O há 18 g, multiplicamos 18 por 5 para saber quantas gramas há em 5 mols.
18*5 = 90 g
------------------------------
Gás carbônico = CO2
Massa molar
C = 12
O = 16*2

12+16*2
12+32 = 44 g/mol

SABENDO QUE 3/4 = 0,75:

6,02*10²³ ------------------- 44 g
0,75*6,02*10²³ ------------ x

$x = \frac{0,75*6,02*10^{23}*44}{{6,02*10^{23}}}$ (corta)

$x = 0,75*44$

$x = 33 g$

Obtemos as duas massas, agora é só somarmos para descobrirmos a massa total da mistura:

90+33 = 123 g

Espero ter ajudado :)

Answer 2

18x5 = 90g

X= 0,75×44

X= 33g

90+33= 123g

Espero ter ajudado