Question

Um químico encontra em seu laboratório um frasco de contendo uma solução de hidróxido de potássio de concentração desconhecida.
a) o químico utilizou 8 mL de uma solução de H2SO4 de concentração 0,5 mol/L para titular 20 mL da solução de hidróxido de potássio de concentração desconhecida, qual era a concentração da solução alcalina?

Answer 1

Resposta: 8 ml de solução de ácido sulfúrico 0,5 mol/L foram usados para neutralizar 20 mL de solução de KOH de concentração 0,4 mol/L

Explicação:

A reação é:

2 KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2 H2O

2 mol          1 mol

Quantidade de matéria usada de ácido

0,5 mol/L x (8/1000) L = 0,5 x 0,008 = 0,004 mol de ácido foi usado

Quantidade de matéria de base neutralizada

2 mol de KOH =====1 mol de H2SO4

n ================0,004 mol

n = 0,008 mol de KOH foi neutralizado pelo ácido

Volume da solução básica

O volume da solução básica é de 20 mL ou 20/1000 = 0,02 L

Concentração da solução alcalina

Assim, a concentração em mol/L da solução alcalina é:

C(mol/L) = número de mol / volume da solução em L

Substituindo os valores teremos:

C(mol/L) =  0,008 / 0,02 = 0,4 mol/L