Question

Um químico, desejando saber a concentração molar de uma solução de ácido clorídrico, efetuou a titulação de 50 mL dessa solução com hidróxido de sódio de concentração 0,1 mol/L, tendo sido consumidos, para a neutralização, 20 mL de solução de hidróxido de sódio. Considere a reação de neutralização simplificada.
HCl(aq)  NaOH(aq)  NaCl(aq)  H2O()
Calcule a molaridade da solução de ácido clorídrico

Answer 1

A molaridade da solução de ácido clorídrico era de 0,04 mol/L.

Vemos pela reação química balanceada que 1 mol de ácido clorídrico irá reagir com 1 mol de hidróxido de sódio.

Usou-se na titulação 20 mL de hidróxido de sódio com uma concentração de 0,10 mol/L, o que corresponde a:

0,10 mol/L x 0,020 L = 0,002 mol de NaOH

Como o volume titulado da solução de acido clorídrico foi de 50 mL, teremos que sua concentração era de:

0,002 mol ÷ 0,050 L = 0,04 mol/L

Espero ter ajudado!