Question

Um quimico deseja preparar 100cm3 de uma solucao de ions de potassio com concentracao 0.1mol/l. para isso, a massa necessaria de K2SO4 sera de:

Answer 1

Resposta:

0,79 g

Explicação:

- dissociação do K₂SO₄

K₂SO₄(s) ⇄ 2 K⁺(aq) + SO₄⁻²(aq)

- para cada mol de moléculas de K₂SO₄ são formados 2 mol de íons K⁺, assim, para que a concentração dos íons seja 0,1 M a solução de K₂SO₄ deve ser 0,05 M (a metade da concentração dos íons);

- cálculo da massa de K₂SO₄ necessária para preparar a solução 0,05 M;

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

M= 0,05 mol/L

m1= ?

MM(K₂SO₄): 2*31 + 32 + 4*16= 158 u= 158 g/mol

V= 100 cm³ ==> V= 0,1 L

m1= 0,05 mol/L * 158 g/mol * 0,1 L

m1= 0,79 g

Answer 2

Resposta:

MM(K₂SO₄): 2x39 + 32 + 4x16 = 174g/mol

V= 100 cm³ ==> V= 0,1 L

m1= 0,05 mol/L * 174 g/mol * 0,1 L

R= 0,87g