Question

um quimico coloca em um recipiente fechado de volume igual a 5 litros a temperatura T, uma quantidade de 2 mols de nitrogenio e 4 mols de hidrogenio apos certo tempo a reação havia entrado em equllibrio e que havia se formado 1,5 mols de amonia . ENCONTRE AS CONCENTRAÇÕES NO EQUILIBRIO DE REAGENTES E O PRODUTO KC

Answer 1

N2 = 2mols
H2 = 4mols

reação balanceada>

                   N2   +  3H2     →  2 NH3
Inicio           2           4                0

reage       0,75       2,25           1,5

eq          2 -0,75    4 - 2,25         1,5

[N2] = 2 - 0,75 / 5L  = 0,25 mol/L

[H2]=  4 - 2,25 / 5L = 0,35 mol /L

[NH3] = 1,5 / 5L = 0,30 mol /L


Kc = [NH3]² / [N2][H2]³

Kc = 0,30² / 0,25 . 0,35³  = 8,4