Question

Um químico acidentalmente deixou que 15 mL de uma solução de ácido cloridrico 3.0 mol/L caisse em 200 mL de agua.

Após completar esta solução com água suficiente para interar 1.0 L, qual será concentração desta última solucão formada?

A)0.450 mol/l

B) 0.225 mol/L

C) 0 045 mol/L

D) 0,022 mol/L

E) 2.25 mol/L​

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Diluição

- lembre que em uma diluição, a quantidade de soluto se mantém constante, enquanto a quantidade de solvente se altera, isto significa que C*V= constante, assim:

Aplicar

C1V1= C2V2  onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final

Dados

V1= 15 mL ==> V1= 0,015 L

C1= 3,0 mol/L

V2= 1 L

C2= ?

C2= 3,0 mol/L * 0,015 L ÷ 1 L

C2= 0,045 mol/L