Question

Um professor de química disponibilizou para um grupo de alunos equipamentos, reagentes apropriados e os metais titânio e cádmio e eles construíram uma pilha, usando também informações dos potenciais padrão de redução dos eletrodos, conforme as semirreações: Cd2+ + 2 e– ---> Cd E0 = –0,40 V Ti2+ + 2 e– ---> Ti E0 = –1,63 V

Sobre essa pilha, podemos afirmar corretamente que:

d) a notação da IUPAC para a tal pilha é: Cd2+/Cd//Ti/Ti2+.

e) a diferença de potencial é igual a -2,03 V.

c) no sentido indicado, Cd + Ti2+ → Cd2+ + Ti, a reação é espontânea.

a) o titânio sofre redução.

b) o cádmio é o cátodo.

Answer 1

Dados

Cd⁺²(aq) + 2 e⁻ ⇄ Cd(s)   E⁰= -0,40V

Ti⁺²(aq) + 2 e⁻ ⇄ Ti(s)       E⁰= -1,63V

Considerando a pilha Ti⁰/Ti⁺²//Cd⁺²/Cd⁰

a) o titânio sofre redução.

Falsa. O Cd sofre redução

- semirreação no cátodo: Cd⁺² + 2 e⁻ → Cd⁰ (Cd⁺²/Cd⁰) (Redução - ocorre a deposição)

b) o cádmio é o cátodo.

Verdadeira

c) no sentido indicado, Cd + Ti2+ → Cd2+ + Ti, a reação é espontânea

Falsa.

- o titânio cede elétrons espontaneamente para íons Cd⁺²

d) a notação da IUPAC para a tal pilha é: Cd2+/Cd//Ti/Ti2+.

Falsa.

- a notação é Ti⁰/Ti⁺²//Cd⁺²/Cd⁰

e) a diferença de potencial é igual a -2,03 V

Falsa.

ddp= E⁰maior - E⁰menor

ddp= -0,40V - (-1,63V)

ddp= 1,23 V

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