Question

Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos contém pequenos pedaços de alumínio, que reagem com NaOH para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que ocorre é expressa pela equação: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 3H2 + 2NaAlO3. Calcular o volume de H2, medido na CNTP, que será liberado quando 0,162g de alumínio reagirem totalmente. JUSTIFIQUE COM OS CÁLCULOS Massas atômicas: Al=27; H=1 Volume ocupado por 1 mol na CNTP = 22,4 litros

ME AJUDEMMM EU DOU 5 ESTRELAS SE FOR PRECISOOOO, É URGENTEE <3

Answer 1

Resposta:

R: 0,2016L de H₂

Explicação:

Pela equação 2Al + 2NaOH ⇒ 3H₂ + 2NaAlO₂ , observa-se que 2 mols de Al (2×27=54g) formam 3 mols de H₂. Pela regra de 3 descobrimos o quanto de H₂ 0,162g de Al formam:

Al   --------- H₂

54g  ------- 3 mols

0,162g ---- x

x = 0,486÷54 ⇒ x = 0,009 mols de H₂

Como sabemos que 1 mol na CNTP vale 22,4L, portanto:

1 mol   ----------- 22,4L

0,009 mols ---- y

y = 0,2016L

Ps: Essa questão já foi resolvida aqui no Brainly há uns anos, se pesquisar você acha. Enfim eu resolvi a questão de uma maneira diferente.