Química, perguntado por Rosquinha13, 7 meses atrás

Um princípio importante para a solubilidade é a polaridade dos compostos. Na dissolução de solutos, considera-se que semelhante dissolve semelhante. Isso explica, por exemplo, como as substâncias CH₄, NH₃, SO₂ e CCɩ₄ se comportam em água. Com base na geometria e polaridade dos compostos, o que se pode concluir a respeito da solubilidade deles em água (H₂O) é que apenas (assinale as alternativas corretas) *
8 pontos
CH₄ e CCɩ₄ são solúveis em água.
NH₃ e CCɩ₄ são solúveis em água.
CH₄ é solúvel em água
NH₃ e SO₂ são solúveis em água.
NH₃ é solúvel em água

Soluções para a tarefa

Respondido por corbds

Explicação:

H₂O - polar

CH₄ - apolar

CCɩ₄ - apolar

NH₃ - polar

SO₂ - polar

São verdadeiras:

NH₃ e SO₂ são solúveis em água.

NH₃ é solúvel em água

Rosquinha13: mt obgg, na do caderno n precisa fazer bonitinho nn pq n tenho tempo

Rosquinha13: As forças intermoleculares são responsáveis por várias propriedades físicas e químicas das moléculas, como, por exemplo, a temperatura de ebulição. Considere as moléculas de SiF₄, NH₃ e H₂Se. a) Quais as principais forças intermoleculares presentes nessas espécies? b) Coloque essas espécies em ordem crescente de temperatura de ebulição.

Rosquinha13: ve essa pfv

corbds: já respondi essa

Rosquinha13: obrigadoo

Rosquinha13: me adiciona q quando eu tiver questão eu boto a pontuação alta e voce responde

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