Question

Um pesquisador precisava identificar dois gases que estavam armazenados em recipientes separados, os quais ele denominou como A e B. Para o gás A, ele identificou as seguintes condições: massa do gás: 15,0g; pressão: 1atm; volume 0,0112m3; temperatura 273K. Com relação ao outro gás, ele observou que 132,0g do gás B ocupavam volume igual ao de 90g do gás A, nas mesmas condições de temperatura e pressão. (Dados massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; constante dos gases: R = 0,082 . / . ). Considerando que os gases são ideais a partir das massas moleculares, os gases A e B podem ser, respectivamente:
(A) NO e NO2.
(B) NO2 e CO2.
(C) C2H6 e CO2.
(D) C2H6 e NO2.
(E) C2H2 e O2.

Answer 1

Lei dos gases

p.v = nRT

gás A ^Volume = 0,0112 m³ = 11,2 L

1 . 11,2 = n. 0,082 . 273

n = 0,5 mol

mol = massa / MM

0,5 = 15 / MM

MM = 15 / 0,5 = 30 g / mol

agora que sabemos a massa Molar do gás A, podemos saber o volume do gás B  e depois sua MM

 p . v = m/MM . R . T

1 . v = 90 / 30 . 0,082 . 273 

v = 67,15 L  é o volume ocupado por B

Agora vamos encontrar sua MM

1 . 67,15 = 132 / MM . 0,082 . 273

MM = 44 g / mol



olhando as alternativas

RESP: LETRA C : C2H6  e CO2  pois suas MM = 30g/mol  e 44 g/mol