Um pedaço de carvão de 1,4 kg, tem em sua constituição, 2% do isótopos 14 do carbono. Sabendo se que a meia vida do carbono 14 é de 5580 anos, o número de átomos de carbono 14, após 11160 anos será
Soluções para a tarefa
Resposta:
3,5 * 10²³ átomos
Explicação:
Decaimento radiativo – Meia vida e massa final
Aplicar
t = P*x onde t= tempo decorrido, P= meia-vida, x= nº de meias-vidas
m= m₀ ÷ 2ˣ onde m= massa final (massa restante), m₀= massa inicial, x= nº de meias-vidas
Dados
MM(C): 12 g/mol ==> mol= 12 g
m₀(isótopo)= 1,4 Kg * 2%= 0,028 Kg ==> m₀(C¹⁴)= 28 g
P= 5580 a
t= 11160 a
m= ?
nº át= ?
- cálculo do nº de meias-vidas (x)
x= t ÷ P
x= 11160 a ÷ 5580 a
x= 2
- cálculo da massa final
m= 28 g ÷ 2²
m= 7 g
- cálculo do nº de átomos em 7 g de C
- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim, 1 mol(C)= 6,02 * 10²³ átomos, logo:
Regra de três
12 g(C) ---- 6,02 * 10²³ átomos
7 g(C) ----- x
x= 6,02 * 10²³ átomos * 7 g ÷ 12 g
x= 3,51 * 10²³ átomos