Um ourives recorreu a um químico para determinar o teor de ouro numa amostra que ele tinha certeza de que havia sido adulterada apenas com pirita (FeS). Para atender à solicitação, o químico utilizou 1,0 g da amostra, fazendo-a reagir com HCl em excesso. O gás produzido na reação foi totalmente coletado em um recipiente contendo solução de nitrato de chumbo, Pb(NO3)2. O precipitado de sulfeto de chumbo (PbS) formado foi coletado e pesou 1,195g. Qual a porcentagem de ouro na amostra?
Poderia me dizer explicando pfv?
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MM H2S = 34 g /mol
MM pbS = 239 g/mol
H2S + Pb(NO3)2 ~> PbS + 2 HNO3
1mol--------------------1mol
34g-------------------- 239 g
x------------------------1,195
x = 0,17g H2S
no início :
FeS + HCl ~> FeCl2 + H2S
88g---------------------------34g
1g------------------------------x
x = 0,386g que era pra ter formado. Mas , como vimos , formou 0,17g
logo % = 0,17g / 0,386 = 0,44 = 44%
44% dessa amostra é de Ouro dos tolos ( FeS)
100 - 44 = 56
logo , 56% é de ouro
MM pbS = 239 g/mol
H2S + Pb(NO3)2 ~> PbS + 2 HNO3
1mol--------------------1mol
34g-------------------- 239 g
x------------------------1,195
x = 0,17g H2S
no início :
FeS + HCl ~> FeCl2 + H2S
88g---------------------------34g
1g------------------------------x
x = 0,386g que era pra ter formado. Mas , como vimos , formou 0,17g
logo % = 0,17g / 0,386 = 0,44 = 44%
44% dessa amostra é de Ouro dos tolos ( FeS)
100 - 44 = 56
logo , 56% é de ouro
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