Question

Um ourives recorreu a um químico para determinar o teor de ouro numa amostra que ele tinhacerteza de que havia sido adulterada apenas com pirita (FeS). Para atender à solicitação, o químicoutilizou 1,0 g da amostra, fazendo-a reagir com HCl em excesso. O gás produzido na reação foitotalmente coletado em um recipiente contendo solução de nitrato de chumbo, Pb(NO3)2. O precipitado desulfeto de chumbo (PbS) formado foi coletado e pesou 1,195g.Qual a porcentagem de ouro na amostra?Dados: Massas atômicas (u) – H = 1; N = 14; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Fe =56; Au = 197; Pb = 207a) 24%b) 44%c) 56%d) 62%e) 88%

Answer 1

Primeiro, precisamos montar a reação para saber qual a massa de pirita que havia na amostra de 1g.

$\underset{88g/mol}{FeS}+2HCl\longrightarrow \underset{34g/mol}{H_2S}+FeCl_2$

Agora a outra reação:

$\underset{34g/mol}{H_2S}+Pb(NO_3)_2\longrightarrow \underset{239g/mol}{PbS}+2HNO_3$

Analisando as duas reações é possível perceber que para cada mol de sulfeto de ferro é formado 1 mol de sulfeto de chumbo.

Usando suas proporções de massa molar e comparando com a massa de sulfeto de chumbo formada, é possível calcular a massa de pirita (sulfeto de ferro) que havia na amostra de 1g.

$\dfrac{88}{239}=\dfrac{x}{1,195}$

$x=\dfrac{88\cdot1,195}{239}$

$\boxed{x=0,44g}$

Se há 0,44g de pirita em uma amostra de 1g, a outra parte, ou seja, 0,56g da amostra, é composta por ouro.

Então, a porcentagem de ouro na amostra é de 56%.

Alternativa C.