Química, perguntado por adrianams2828, 11 meses atrás

Um operário faz diariamente a limpeza do piso de mármore de um edifício com ácido muriatico (HCL). Como se sabe o ácido ataca k mármore desprendendo gás carbônico segunda a equação :CaCO3 +2 HCl - >CaCl2+H2O +CO2
Supondo que em cada limpeza, ocorra reação de 50g de mármore (CaCO3), o volume do gás carbônico (CO2) formadonpor dia, nas CNPT será

Soluções para a tarefa

Respondido por dontdreamsover
33
CaCO3+ 2HCl ---> CaCl2+H20+ CO2
100g--------------------------------------22,4L
50g-----------------------------------------x

22,4 . 50 = 100x
1120= 100x
x= 1120/100
x= 11,2 litros
Respondido por StRiGnAdO
16

CaCO₃ + 2HCl => CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Massa molar do carbonato de cálcio:

CaCO₃ = 1 . 40u + 1 . 12u + 3 . 16u = 40u + 12u + 48u = 100u, portanto 1 mol de CaCO₃ tem a massa de 100 gramas

1 mol de CaCO₃ =======> 100 g

x moles de CaCO₃ ====> 50 g

100x = 50

x = 50/100

x = 0,5 mols


Note que, na reação original balanceada, temos 1 mol da substância reagindo. Se queremos reajustar a equação para o caso da utilização de 0,5 mols, temos que reescrevê-la alterando proporcionalmente seus coeficientes estequiométricos. Nesse caso, dividimo-los todos por 2, pois estamos utilizando apenas metade de 1 mol de CaCO3. Reescrevendo a reação original, temos:

0,5CaCO₃ + HCl => 0,5CaCl₂ + 0,5CO₂ + 0,5H₂O

Note que 50g de CaCO₃ (0,5 mols) produzem 0,5 mols de CO₂.


1 mol de CO₂ nas CNTP ====> 22, 4 L (volume molar dos gases)

0,5 mols de CO₂ nas CNTP => x L

x = 0,5 . 22,4

x = 11,2 L de CO₂


adrianams2828: obrigada! :)
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