Um operário faz diariamente a limpeza do piso de mármore de um edifício com ácido muriatico (HCL). Como se sabe o ácido ataca k mármore desprendendo gás carbônico segunda a equação :CaCO3 +2 HCl - >CaCl2+H2O +CO2
Supondo que em cada limpeza, ocorra reação de 50g de mármore (CaCO3), o volume do gás carbônico (CO2) formadonpor dia, nas CNPT será
Soluções para a tarefa
100g--------------------------------------22,4L
50g-----------------------------------------x
22,4 . 50 = 100x
1120= 100x
x= 1120/100
x= 11,2 litros
CaCO₃ + 2HCl => CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Massa molar do carbonato de cálcio:
CaCO₃ = 1 . 40u + 1 . 12u + 3 . 16u = 40u + 12u + 48u = 100u, portanto 1 mol de CaCO₃ tem a massa de 100 gramas
1 mol de CaCO₃ =======> 100 g
x moles de CaCO₃ ====> 50 g
100x = 50
x = 50/100
x = 0,5 mols
Note que, na reação original balanceada, temos 1 mol da substância reagindo. Se queremos reajustar a equação para o caso da utilização de 0,5 mols, temos que reescrevê-la alterando proporcionalmente seus coeficientes estequiométricos. Nesse caso, dividimo-los todos por 2, pois estamos utilizando apenas metade de 1 mol de CaCO3. Reescrevendo a reação original, temos:
0,5CaCO₃ + HCl => 0,5CaCl₂ + 0,5CO₂ + 0,5H₂O
Note que 50g de CaCO₃ (0,5 mols) produzem 0,5 mols de CO₂.
1 mol de CO₂ nas CNTP ====> 22, 4 L (volume molar dos gases)
0,5 mols de CO₂ nas CNTP => x L
x = 0,5 . 22,4
x = 11,2 L de CO₂