Um motorista afirmou gastar, em seu carro, 10 litros de etanol por dia, admitindo - se combustão total, quantas quilocalorias (kcal) são liberadas diariamente por essa quantidade de combustível?
(massa de um litro de etanol= 7,9. 10²g; calor de combustão
Soluções para a tarefa
Serão liberadas diariamente 51.840 Kcal.
Temos que um litro de etanol contém uma massa de 720 g. Como o motorista consome diariamente 10 litros de etanol isso equivale a:
1 L de etanol ------ 720 g de etanol
10 L de etanol ------ x
x = 720 . 10 ÷ 1
x = 7.200 g de etanol
Temos também que o calor de combustão é de 7,2 Kcal por grama de etanol. Logo, o calor de combustão da massa usada diariamente pelo motorista será:
1 g de etanol ------ 7,2 Kcal
7.200 de etanol ------ y
y = 7.200 . 7,2 ÷ 1
y = 51.840 Kcal
Espero ter ajudado!
Resposta:
5,7.10^4kcal
Explicação:
1L de etanol possui 790g.
São usados 10 L por dia, então, são consumidos 7900g de etanol.
E dado que 1L de etanol libera 7,2kcal/g.
Por regra de três temos:
1g de etanol ------------------------ 7,2kcal
7900g de etanol ----------------- x kcal
x=56800kcal.
colocando em notação científica e arredondando a primeira casa decima, temos: 5,7.10^4kcal.