Question

um motor a álcool emite, na queima do combustível, gás carbônico e água. Levando em conta que o oxigênio queima estequiometricamente o álcool e que foram consumidos 30 litros de combustível, calcule o que se solicita abaixo considerando: 1) densidade do etanol = 0,8 kg/litro 2) C2H6+3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O a) quantidade de água produzida na descarga; b) o volume do gás carbônico emitido nas condições normais;

Answer 1

A) m= d.v

m= 0,8 x 30

m= 24 kg = 24000g

1 mol etanol ------------- 46g

X -------------- 24000g

X = 521,7 mols etanol

E a sua proporção entre etanol e água é 1:3, a quantidade de água produzida será:

1 mol etanol ----------- 3 x 18g de água

521,7 mols etanol --- Y

Y = 28173 --→ 28,17 kg de água

B) 1 mol etanol --------- 2 mols CO²

521,7 mols etanol --- X

X= 1043,4 mols CO²

1 mol CO²---- 22,4 L

1043,4 mols CO² ---- y

Y = 23372 litros de CO²

Espero ter ajudado e bons estudos!

Answer 2

A quantidade de água, e o volume do gás carbônico serão, respectivamente: 28,17 kg de água ; 2337,2 - letra a) e b).

Vamos aos dados/resoluções:

A estequiometria acaba projetando como objetivo principal o desenvolvimento da quantidade de reagentes necessárias para se produzir uma determinada substância através de uma reação química.

Dessa forma, iremos encontrar para a alternativa a):  

m = d . v

m = 0,8 . 30

m = 24 kg = 24000g ;  

1 mol etanol --- 46g

x --- 24000g

x = 521,7 mols etanol ;

PS: Já que a proporção entre Etanol e Água é de 1:3, então a quantidade de água produzida será:  

1mol etanol --- 3 . 18g de água

521,7 mols etanol --- y  

y = 28173 = 28,17 kg de água.

Enquanto que para a letra b), acharemos:  

1 mol etanol --- 2 mols CO2

521,7 mols etanol --- x

x = 1043,4 mols CO2

Para 1Mol CO2 --- 22,4L  

1043,4 mols CO2 --- y

y = 2337,2 litros de CO2.

Para saber mais sobre o assunto:

https://brainly.com.br/tarefa/20622364  

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)