Question

Um molho preparado à base de vinagre (CH₃COOH) tem, em média, pH 3,0. Considerando que o molho foi preparado com uma solução aquosa de vinagre 0,10 mol L-1, calcule: (a) O valor de Ka para o vinagre.(b)Qual a porcentagem de vinagre se dissocia?(Não use aproximações!)

Answer 1

Resposta:

Considerando que um molho preparado à base de vinagre tem, em média pH 3  e que ele foi preparado com uma solução aquosa de vinagre 0,1 mol/L, então, de acordo com os cálculos abaixo

a) O valor da constante de ionização para o ácido acético do vinagre é  Ka = 10^(-4)

b) A porcentagem de ácido acético que se ioniza é 1%

Explicação: