Question

Mediu-se a pressão de vapor do antimicrobiano cloropicrina (CCL3NO2) a várias temperaturas. Durante uma experiência, obtendo os seguintes valores:


Temperatura: 35°C , Volume: 2151 ml, Pressão atmosférica: 731mmHg, Masssa de líquido evaporado: 0,92g.


Calcule a pressão de vapor da cloropicrina a uma temperatura de 35 ° C, assumindo que, nas condições acima, o ar saturado pelos vapores da substância satisfaz a equação de estado de um gás ideal.

Answer 1

O valor da pressão do vapor é P = 6.45.

Considerando a lei de Raoult que afirma que a pressão parcial de cada componente em uma solução ideal é dependente da pressão de vapor dos componentes individuais e da fração molar dos mesmos componentes.

Pv = x solvente x Pv solvente puro

x solvente = n solvente / n solvente + n soluto

PV = nRT <=> P * 2.151 = 0.920/164.376 * 8.31 * (25+273.15) <=> P = 6.45 Pa

Espero ter ajudado.