Question

Um mol de um gás ideal ocupa 15 litros à 25 graus C. Qual é a pressão do gás em atm?

Answer 1

→A pressão do gás é de aproximadamente 1,63 atm.

Equação de Clapeyron:

$\Huge{\boxed{PV=nRT}}$

• P é a pressão do gás, em atm;
• V é o volume, em L;
• n é o número de mols;
• R é a constante universal dos gases ideais ⇒ $0,082\ atm \cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}$;
• T é a temperatura, que dever ser sempre na escala absoluta (K);

Temos

1. V = 15 L;
2. n = 1 mol;
3. T = 25 °C = 298 K
4. R = $0,082\ atm \cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}$
5. P = ?

Pede-se P. Lembre-se de que para transformar uma temperatura da escala Celsius para a Kelvin, basta somar 273 à temperatura em °C.

Inserindo os valores na equação de Clapeyron:

$\Large \begin{array}{l}PV=nRT\\\\\Longrightarrow P\cdotp 15=1\cdotp 0,082\cdotp 298\\\\\Longrightarrow P=\dfrac{1\cdotp 0,082\cdotp 298}{15}\\\\\Longrightarrow \boxed{\boxed{P\approx 1,63\ atm}}\end{array}$

∴ A pressão do gás é de aproximadamente 1,63 atm ✍️

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