Question

Um mol de um gás ideal, inicialmente à
temperatura de 300 K é submetido ao processo ter-
modinámico A - B - C mostrado no diagrama
V versus T. Determine o trabalho realizado pelo gas,
em calorias. Considere R = 2,0 cal/mol. K.
a) 1200 cal
V (m)
b) 1300 cal
c) 1400 cal
d) 1500 cal
e) 1600 cal​

Answer 1

O trabalho realizado pelo gas foi de 1200 calorias.

Nas transformações isobáricas, ou seja com a pressão mantida constante durante o processo, o trabalho realizado sobre ou por um gás ideal pode ser calculado por meio do produto da pressão do gás pela variação de volume que o mesmo sofre.

T = P.ΔV

Nas transformações isobáricas, a temperatura do gás é diretamente proporcional ao seu volume.

A Equação de Clapeyron relaciona o número de mols de um gás com a temperatura, pressão e volume.

PV = RnT

Assim, temos que

T = PΔV = R.n. ΔT

T = R.n.ΔT

T = 2. 1. (900 - 300)

T = 1200 Cal

Note que no trecho BC não há realização de trabalho, já que não há variação de volume nessa trecho.

Answer 2

Resposta:

A) 1200 cal

Explicação:

Espero ter ajudado