Question

um mol de certo gás ideal exerce a pressão de 1 atm 0° c. Sendo a constante. universal dos gases perfeitos r=0,082 determine o volume ocupado por esse gas

Answer 1

pV= nRT        T= 273K

V = nRT / p    = 1x0,082x273 / 1 = 22,4 litros

Answer 2

Para um mol de certo gás ideal a uma pressão de 1 atm em uma temperatura 0°  C, temos que seu volume é dado pela Lei dos Gases Ideais, é igual a 22,39 litros.

Lei dos Gases Ideais

Temos que os gases ideais obedecem perfeitamente à lei dos gases ideais, na qual afirma que: o volume de uma determinada quantidade de gás é diretamente proporcional ao número de mols de gás, diretamente proporcional à temperatura e inversamente proporcional à pressão. Sua fórmula é dada por:

                                             $pV = nRT$

Onde,

• p - pressão
• V - volume
• n - número de mols
• R - constante universal dos gases
• T - temperatura em kelvin

Para o exercício temos que T = 0° C = 273,15° K, logo:

                                        $pV = \frac{nRT}{p}\\ V = \frac{1\times 1 \times 273,15\times 0,082}{1} \\V = 22, 39$

Ou seja, temos que o volume ocupado é de 22,39 litros.

Veja um exemplo da Lei dos Gases Ideais em: https://brainly.com.br/tarefa/1491595

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