Um minério de ferro foi analisado pela dissolução de uma amostra de 1,1324g em HCl concentrado. A solução resultante foi diluída em água e o ferro (III) foi precipitado na forma de óxido de ferro hidratado Fe2O3.xH2O. Após a filtração e a lavagem, o resíduo foi calcinado a alta temperatura para gerar 0,5394g de Fe2O3 puro. Calcule a % de Fe presente na amostra.
Soluções para a tarefa
A porcentagem de Ferro presente na amostra é de 16,66%.
A reação é representada como
Fe2O3.xH2O → aquecido a 900ºC → Fe2O3
O primeiro passo será encontrada a massa de ferro a partir do óxido de ferro puro, por meio das massas molares em uma regra de 3:
Fe2O3 ---- Fe
159,69 g/mol ---- 55,845g/mol
0,5394g ---- x = 0,1886g
Em seguida será necessário relacionar a massa de ferro encontrada com a amostra inicial por meio de outra regra de 3:
Amostra inicial ---- Fe
1,1324g ---- 100%
0,1886 ---- x = 16,66%
Espero ter ajudado, bons estudos.
Resposta:
33,32%
Explicação:
1 mol de Fe2O3 - 159,6882 g
x ------------------------ 0,5394 g
x= 3,3778. 10^-3 mols de de Fe2O3
1 mol de Fe2O3 ----- 2 mols de Fe
3,3778.10^-3 mols de Fe2O3 - y
y= 6,7474 . 10^-3 mols de Fe
1 mol de Fe ----- 55,845 g
6,7474 . 10^-3 --- z
z = 0,3773g de Fe
sabemos que a amostra tem 1,1324g logo:
1,1324 g ---------- 100%
0,3773 g -------- w
w= 33,32 % de Fe na amostra.