Question

Um método proposto para coletar energia solar consiste na utilização dessa energia para aquecer a 800ºC trióxido de enxofre, SO3, ocasionando a reação:
2SO3(g) -> 2SO2(g) + O2(g)

Os compostos SO2(g) e O2(g), assim produzidos, são introduzidos em um trocador de calor de volume correspondente a 1,0 L e se recombinam produzindo SO3 e iberando calor, Se 5,0 mols de SO3 sofrem 60% de dissociação a essa temperatura, marque o valor correto de Kc:
a)1,1
b)1,5
c)3,4
d)6,7
e)9,0

Answer 1

reação:............. 2 SO3 <======> 2 SO2 .... + ...... 1 O2 
início..................5 mol ...................-----................... 
reagiu/formou.....60% x 5 mols........3 mols ..............1,5 mol 
no equilíbrio.........2 mols.................3 mols...............1,5 mol 
concentração.......2/1 mol/L.............3/1 mol/L............1,5 mol/L 

Kc = [SO2]² [O2] / [SO3]² 

Kc = 3² x 1,5 / 2² 
Kc = 9 X 1,5 / 4 
kc= 3,4

Answer 2

c)3,4

A constante de equilíbrio Kc é dada pela razão das concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes da reação direta, elevados a expoentes iguais aos seus coeficientes estequiométricos da reação química.

Considerando os valores e a reação dada, temos:

                          2SO3(g) -> 2SO2(g) + O2(g)

Início                      5,0             0              0                         

Reação              60% . 5         3,0           1,5                                       

Equilíbrio              2,0             3,0           1,5

 

O valor da constante Kc desse equilíbrio será:

Kc = [SO2]² [O2] / [SO3]² 

Kc = 3² . 1,5 / 2² 

Kc = 9 . 1,5 / 4 

Kc = 3,4

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