Question

Um mergulhador profissional leva um balão com um certo gás ideal para um lago, a fim de testar o que acontece com seu volume. Sendo que na superfície a pressão é de 1atm, a temperatura é de 27ºC e o volume ocupado pelo gás é de 2L, qual será seu volume, em L, a uma profundidade de 13m, sendo que a temperatura ali é de 9ºC?

Dados: a pressão aumenta gradativamente de 1 atm a cada 10 metros de profundidade na água (se quiser verificar, calcule a pressão hidrostática extra que a água oferece)

Answer 1

Resposta:

P1= 1 atm

T1=27°C +273= 300K

V1=2L

V2=?

P2 = 1atm do ar + 1,1 atm dos 11 metros =2,1 atm

1 atm -----10m

Xatm -----11M

X=11/10 = 1,1 atm

T2= 20°C + 273 =293K

\begin{gathered}\frac{P1 . V1}{T1} =\frac{P2 . V2}{T2} \\\\\frac{1 . 2}{300} =\frac{2,1 . V2}{293} \\\\\frac{2}{300} =\frac{2,1 V2}{293} \\\\\\\end{gathered}

T1

P1.V1

=

T2

P2.V2

300

1.2

=

293

2,1.V2

300

2

=

293

2,1V2

V2=293.2/300.2,1

V2=586/630

V2=0,93L

Explicação:

ola espero ter te ajudado