Question

Um médico indicou leite de magnésia para alívio da azia e excesso de acidez no estômago de um paciente. O rótulo simplificado do medicamento é apresentado a seguir:

Leite de Magnésia
Hidróxido de magnésio 8% (p/v)
Indicações: Indicado como laxante suave, para o tratamento de prisão de ventre ocasional e como antiácido, para alívio de azia.
Modo de uso: Agite antes de usar. Laxante: Ingerir 60mL uma vez ao dia por 3 dias. Antiácido: Ingerir 15mL três vezes ao dia por 5 dias


Considerando-se que o único ácido presente no suco gástrico é o ácido clorídrico, assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE a quantidade aproximada de mols de ácido clorídrico que foi neutralizada ao final do tratamento.
A) 0,03mol.
B) 0,6mol.
C) 0,8mol.
D) 1,0mol.

Answer 1

Olá!

Para calcularmos o número de mols de ácido, precisamos inicialmente descobrir o número de mols de base presentes em nossa dosagem de medicamento. Para isso utilizaremos o raciocínio:

1º - Convertendo as unidades:

Precisamos que todos os parâmetros estejam nas mesmas unidades.

- Concentração:

Para encontrarmos a concentração na unidade correta (mol/L), vamos converter:

8% p/v = 8g de Mg(OH)₂ em 100 mL de solução

8g = 0,1 L

xg = 1 L

x = 80g

Dividindo a massa pela massa molar (MM Mg(OH)₂ = 58g/mol), encontramos o valor em mol/L:

$\frac{80}{58} = 1,38 mol/L$

2º número de mols:

Se partirmos do uso para antiácido, teremos 15mL, 3 vezes por dia, durante 5 dias. Portanto ao fim do tratamento teremos consumido:

0,015L * 3x/dia * 5dias = 0,225 L (225 mL) de Mg(OH)₂

Como sabemos a concentração e o volume, descobriremos agora o número de mols:

$n = c . v , n = 1,38 . 0,225 = 0,3 mol$

3º Montando a reação

Como nossa reação química é:

2HCl + Mg(OH)₂ ⇒ MgCl₂ + 2H₂O

Temos uma proporção 2:1, portanto são necessários 1 mol de Mg(OH)₂ para neutralizar 2 mol de HCl.

Seguindo esta lógica, 0,3 mol de Mg(OH)₂ neutralizará 0,6 mol de HCl

Resposta: Alternativa B) 0,6mol.

Espero ter ajudado!