um laboratorista pesou 106 g de na2co3 e dissolveu-os em água até 200 ml de solução. em seguida, misturou com 800 ml de outra solução 0,5 mol/l do mesmo soluto. a concentração, em mol/l, da mistura final é: dados: massa molar do soluto = 106 g/mol.
Soluções para a tarefa
Dados:
Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1
Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:
Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:nº de mols = m / mm
Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:nº de mols = m / mmnº de mols = 106 / 106
Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:nº de mols = m / mmnº de mols = 106 / 106nº de mols = 1 mol
Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:nº de mols = m / mmnº de mols = 106 / 106nº de mols = 1 molagora o número de mols na segunda solução:
Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:nº de mols = m / mmnº de mols = 106 / 106nº de mols = 1 molagora o número de mols na segunda solução:nº de mols= molaridade x volume
Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:nº de mols = m / mmnº de mols = 106 / 106nº de mols = 1 molagora o número de mols na segunda solução:nº de mols= molaridade x volumenº de mols = 0,5 x 0,8
Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:nº de mols = m / mmnº de mols = 106 / 106nº de mols = 1 molagora o número de mols na segunda solução:nº de mols= molaridade x volumenº de mols = 0,5 x 0,8nº de mols = 0,4 mols
Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:nº de mols = m / mmnº de mols = 106 / 106nº de mols = 1 molagora o número de mols na segunda solução:nº de mols= molaridade x volumenº de mols = 0,5 x 0,8nº de mols = 0,4 molsao misturar os volumes termos:
Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:nº de mols = m / mmnº de mols = 106 / 106nº de mols = 1 molagora o número de mols na segunda solução:nº de mols= molaridade x volumenº de mols = 0,5 x 0,8nº de mols = 0,4 molsao misturar os volumes termos:200 mL + 800 mL = 1000 mL⇒ 0,1 L
Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:nº de mols = m / mmnº de mols = 106 / 106nº de mols = 1 molagora o número de mols na segunda solução:nº de mols= molaridade x volumenº de mols = 0,5 x 0,8nº de mols = 0,4 molsao misturar os volumes termos:200 mL + 800 mL = 1000 mL⇒ 0,1 L
Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:nº de mols = m / mmnº de mols = 106 / 106nº de mols = 1 molagora o número de mols na segunda solução:nº de mols= molaridade x volumenº de mols = 0,5 x 0,8nº de mols = 0,4 molsao misturar os volumes termos:200 mL + 800 mL = 1000 mL⇒ 0,1 L assim com o número de mols da solução também : 1 + 0,4 = 1,4 mols
Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:nº de mols = m / mmnº de mols = 106 / 106nº de mols = 1 molagora o número de mols na segunda solução:nº de mols= molaridade x volumenº de mols = 0,5 x 0,8nº de mols = 0,4 molsao misturar os volumes termos:200 mL + 800 mL = 1000 mL⇒ 0,1 L assim com o número de mols da solução também : 1 + 0,4 = 1,4 molsou seja:
Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:nº de mols = m / mmnº de mols = 106 / 106nº de mols = 1 molagora o número de mols na segunda solução:nº de mols= molaridade x volumenº de mols = 0,5 x 0,8nº de mols = 0,4 molsao misturar os volumes termos:200 mL + 800 mL = 1000 mL⇒ 0,1 L assim com o número de mols da solução também : 1 + 0,4 = 1,4 molsou seja:M= n total / Volume total
Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:nº de mols = m / mmnº de mols = 106 / 106nº de mols = 1 molagora o número de mols na segunda solução:nº de mols= molaridade x volumenº de mols = 0,5 x 0,8nº de mols = 0,4 molsao misturar os volumes termos:200 mL + 800 mL = 1000 mL⇒ 0,1 L assim com o número de mols da solução também : 1 + 0,4 = 1,4 molsou seja:M= n total / Volume totalM = 1,4 / 1
Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:nº de mols = m / mmnº de mols = 106 / 106nº de mols = 1 molagora o número de mols na segunda solução:nº de mols= molaridade x volumenº de mols = 0,5 x 0,8nº de mols = 0,4 molsao misturar os volumes termos:200 mL + 800 mL = 1000 mL⇒ 0,1 L assim com o número de mols da solução também : 1 + 0,4 = 1,4 molsou seja:M= n total / Volume totalM = 1,4 / 1 M= 1,4 mol/L
Espero ter ajudado!!