um íon de certo elemento químico, de número de massa 85, apresenta 36 elétrons e carga +1. Qual é o número atômico desse íon?
Soluções para a tarefa
Um íon que apresenta carga de sinal positivo é um cátion, ou seja, perdeu um elétron.
Assim, originalmente, o elemento químico possuía não 36, mas 37 elétrons.
Consequentemente, seu número de prótons e, logo, seu número atômico, era Z = 37.
Portanto, esse elemento é o RUBÍDIO e esse cátion é o Rb⁺¹, que possui 37 prótons, 36 elétrons e 48 nêutrons.
Mais exercícios resolvidos sobre ÁTOMOS e ÍONS:
https://brainly.com.br/tarefa/18842870
https://brainly.com.br/tarefa/18670039
https://brainly.com.br/tarefa/19029618
Espero ter ajudado, um abraço! :)
O número atômico desse íon é 37.
Como determinar o número atômico de um íon?
O número atômico é sempre igual ao número de prótons do elemento. Por se tratar de um íon, há uma alteração do número de elétrons em relação ao número de prótons.
A carga +1 apresenta no enunciado indica perda de um elétron em relação ao número atômico. Ou seja, se existem 36 elétrons no íon, o número atômico dessa espécie química será dado por z = 37.
Aprenda mais sobre íons em: https://brainly.com.br/tarefa/2548770
#SPJ5
