Question

Um íon de carga 2 possui 15 elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades maior que o número de prótons. O número de massa do elemento correspondente é:    explique a resposta                      

Answer 1

Temos o seguinte elemento:

$x^{2+}$

A carga positiva (cátion) significa que perdeu 2 elétrons. Então em seu estado inicial, ou seja, antes de virar íon, ele possuía 17 elétrons. Sabemos que o número de prótons é igual ao número de elétrons. Então se ele possui 17 elétrons, ele tem também 17 prótons. Agora, o problema diz que o número de nêutrons é duas unidades maior que o próton, sendo assim, esse átomo tem 19 nêutrons. Para se obter a massa, é só somar o número de prótons e nêutrons.

17 + 19 = 36.

Answer 2

Número de Elétrons ( E) = 17 - 2 = 15

Número de Prótons ( P) = 17

Número de Nêutrons ( N) = 19

Número de Massa (A) = ?

Usamos a fórmula: A= p + n, para calcular o número de massa.

A= 17 + 19

A= 36