Question

Ao misturar 80g de calcário com 95% de pureza em carbonato de cálcio (CaCO3) com excesso de ácido clorídrico, um químico provoca uma transformação química, a qual é evidenciada pela efervescência causada devido à formação de gás carbônico. Esse gás é recolhido em um recipiente, no qual exerce pressão de 3 atm a 27oC. qual é o volume desse gás, supondo rendimento de 90% da reação?
Dados: (MCaCO3 = 100g.mol-1 ; R = 0,082 atm . L/K .mol

Answer 1

80g....100%
x.........95%
x= 76g realmente reagem
pela reação
CaCO3 + 2HCl --> CaCl2  + H2O + CO2
  100g............................................1mol
    76g............................................x mol de gás produzidos
x= 0,76 mol do gás foram recolhidos no recipinete...agora preciso descobrir o volume que ocupa no recipiente
P.V = n.R.T  temperatura em kelvin, soma 27 + 273 e o R é a constante dos gases nessa equação de Clapeyron 0,082 mol.L/K
3.V = 0,76. 0,082. 300
V = 18,696/3 = 6,232 litros

Answer 2

1 CaCO3 + 2 HCl ----------> 1 CaCl2 + 1 CO2 + 1 H2O
100g--------------------------------------------------44g
0,95 x 80 g --------------------------------------- x
                                                    100 x = 3344
                                                          x = 3344 / 100
                                                          x = 33,44 g de CO2 formado

33,44 g ------------- 100% de rendimento
 x --------------------- 90% de rendimento
 100 x = 3009,6
       x = 3009,6 / 100
       x = 30,096 g de CO2 formado.

n = m / P.m
n = 30,096 / 44 
n = 0,684 mols de CO2

TK = TC + 273
TK = 27 + 273 = 300º

P.V = n . R. T
3 . V = 0,684 . 0,082 . 300
    3 V = 16,8264
       V = 16,8264 / 3
       V = 5,6088 L

ESPERO TER AJUDADO!