Um inseto conhecido como
besouro bombardeiro consegue afugentar seus
predadores lançando sobre eles um “aerossol químico”,
um vapor na forma de fina névoa. Esse aerossol resulta
de uma reação química entre as substâncias
hidroquinona,
C H (OH) , 6 4 2
e o peróxido de hidrogênio,
H O , 2 2
catalisada por uma enzima. Além do efeito
térmico da reação, a quinona,
C H O , 6 4 2
produzida atua
como repelente contra outros insetos e animais. A
reação de formação do aerossol químico pode ser
representada pela equação:
C H (OH) H O C H O 2H 0 6 4 2(aq) 2 2(aq) 6 4 2(aq) 2 ( ) + → +
Considere as reações representadas pelas equações I, II
e III:
I.
C H (OH) C H O H H° 177 kJ. 6 4 2(aq) 6 4 2(aq) 2(g) → + = Δ
II.
2 2(aq) 2 ( ) 2(g)
1
H O H O O H 94,6 kJ.
2
→ + = − Δ
III.
2(g) 2(g) 2 ( )
1
H O H O H 286 kJ.
2
+ → = − Δ
Relacionando as equações I, II e III, pode-se afirmar
que, para afugentar os predadores, o besouro
bombardeiro libera uma quantidade de calor equivalente
a
a) 557,6 kJ.
b) 203,6 kJ.
c) 368,4 kJ.
d) 407,2 kJ.
Soluções para a tarefa
Resposta:
B
Explicação:
Você deve somar os valores de entalpia de cada reação, ficaria assim:
177 + (-94,6) +(-286)
O besouro libera uma quantidade de calor equivalente a b) 203,6 kJ.
A Lei de Hess afirma que:
"Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final."
Passo a passo da aplicação da Lei de Hess
Temos a seguinte reação:
C6H4(OH)2 + H2O2 → C6H4O2 + 2H2O ∆H = ?
Baseado nas entalpias fornecidas para cada um deles, aplicando a Lei de Hess, obtemos que:
Mantém a primeira equação:
I. C6H4(OH)2 → C6H4O2 + H2 ∆H = +177 kJ
Mantém a segunda:
II. H2O2 → H2O + 1/2 O2 ∆H = -94,6 kJ
Mantém a terceira:
III. H2 + 1/2 O2 → H2O ∆H = -286 kJ
Somando, temos:
C6H4(OH)2 + H2O2 → C6H4O2 + 2H2O ∆H = ?
ΔH = 177 - 94,6 - 286
ΔH = -209,6 kJ
Mais sobre entalpia das reações em:
brainly.com.br/tarefa/25672732
