Question

Um homem, quando em repouso, consome cerca de 200 cm3 de O2(g) a 27°C e 1 atm por quilograma de massa corpórea a cada hora. Trata-se da respiração: C6H1206 + 602 --> 6CO2 + 6H2O Qual a massa de glicose gasta em 1 hora por um homem de 61,5 quilogramas de massa? Dados: C = 12 u, H=1 u, O= 16 u; R= 0,082 mol. K​

Answer 1

Resposta:

89,667 gramas

Explicação:

Olá !! Essa questão tem muita informações vamos focar nos cálculos com base em um quilograma ( 1Kg )

Usaremos a seguinte fórmula para achar os números de mol

P . V = N . R . T

P = Pressão

V = Volume

N = Número de mols

R = Constante dos gases

T = Temperatura

Antes de aplicar na fórmula vamos passar 200cm3 para litros, de cm3 cúbicos para litros basta dividir por 1000 logo :

200 : 1000 = 0,2L

Centímetros cúbicos é mesma coisa que ml também.

E finalizando com a temperatura temos que passa ela de celsius para Kelvin logo basta soma com 273

27 + 273 = 300k

Nosso R tem valor definido ( 0,082 )

Aplicando fórmula :

0,2 . 1 = n . 0,082 . 300

0,2 . = n . 24,6

n = 0,2 / 24,6

n = 0,0081 mol

Achamos o número de mols, lembra que eu disse que isso é com base em 1 quilograma ? Vamos multiplicar isso por 61,5 quilogramas pois é a massa do nosso corpo.

0,0081 . 61,5 = 0,49815 mol

Agora vamos etapa final vamos achar a massa molar da glicose C6H12O6.

C = 12g

H = 12g

O = 16g

6 . 12g = 72g

12 . 1g = 12g

6 . 16g = 96

C6H12O6 = 180g/mol

Esse gramas por mol significa que a cada 1 mol eu tenho 180 gramas, logo nosso corpo tem 0,49815 mols então :

1 mol de C6H12O6 —- 180g

0,49815 mol de C6H12O6 — Y

Y = 89,667 gramas