Um homem em repouso consome em média 200 cm3 de oxigênio molecular a 1atm de pressão (por hora, para cada 1kg). O O2 consumido é utilizado para a produção de energia, através de oxidação da glicose, segundo a reação a seguir. C6H12O6 + O2 -> CO2 + H2O Para um homem de 62,5kg, a massa de glicose gasta no período de 6,0 horas de repouso corresponde a:
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Resposta:
a)200 cm3 de oxigênio molecular a 27 °C e 1 atmosfera de pressão====
Mols de oxigênio
PV=nRT
n= (PV)/(RT)
T=27+273=300K
n= (1x0,2) / (0,082x300)
n= 0,2 / 24,6 = 0,00813 = 0,008 mol de oxigênio/kg
n = 0,008x61,5
n = 0,492=0,5 mol de oxigênio consumido em 1 hora de repouso
Explicação:
b) C6H12O6 + 6O2
1mol=180g====6mols
xg O,5 mols de o2
x=(180x0,5) / 6 = 15g de glicose
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