Question

Um homem em repouso consome em média 200 cm3 de oxigênio molecular a 1atm de pressão (por hora, para cada 1kg). O O2 consumido é utilizado para a produção de energia, através de oxidação da glicose, segundo a reação a seguir. C6H12O6 + O2 -> CO2 + H2O Para um homem de 62,5kg, a massa de glicose gasta no período de 6,0 horas de repouso corresponde a: ​

Answer 1

Resposta:

a)200 cm3 de oxigênio molecular a 27 °C e 1 atmosfera de pressão====

Mols de oxigênio

PV=nRT

n= (PV)/(RT)

T=27+273=300K

n= (1x0,2) / (0,082x300)

n= 0,2 / 24,6 = 0,00813 = 0,008 mol de oxigênio/kg

n = 0,008x61,5

n = 0,492=0,5 mol de oxigênio consumido em 1 hora de repouso

Explicação:

b) C6H12O6 + 6O2

1mol=180g====6mols

xg O,5 mols de o2

x=(180x0,5) / 6 = 15g de glicose