Question

um grama de um composto gasoso de carbono e hidrogenio fornece apos a combustao,3,3g de CO2 e 0,899g de H2O.qual a formula empirica?

Answer 1

CxHy + O2  ~> x CO2 + H2O

MM CO2 = 44 g / mol
MM C = 12 g / mol

 % de Carbono no CO2 = 12 / 44 = 0,277

logo , em 3,3 g contém

0,277 x 3,3 = 0,9 g

então em 1g do composto 0,9 g é Carbono e consequentemente 0,1 g é H

Pq só tinha 1g no total

agora >

1°pass0 : pega a massa encontrada e dividi pela massa molar

C ~>  0,9 / 12 = 0,075
H =  0,1 / 1 = 0,1

2° pega a  o valor do menor e dividi pelo menor encontrado

C ~> 0,075 / 0,075 = 1
H = 0,1 /  0,075 = 1,333

3° multiplica o valor por um número que vai deixar os número inteiros e menor possível  , nesse caso é 3

C  =  1 x 3 = 3
H = 1,333 x 3  = 4

logo , a fórmula empírica  C3H4    Metilacetileno