Question

Um gás sofreu uma transformação à pressão constante e, como resultado, seu volume aumentou de 10 L para 18 L. Sabendo que no estado inicial a massa de gás estava a 273 K determine a temperatura do gás, em graus Celsius, após este processo. e) 13 L a) 273 K b) 300 K c) 403,5 K d) 491,4 K

Answer 1

Acerca dos cálculos tem-se que após o processo a temperatura do gás em Kelvin (conforme alternativas) é de

$\Large\displaystyle\boxed{\boxed{\sf 491{,}4 \: K} \Rightarrow \boxed{\sf alternativa \: d}}$

A pressão constante (Lei de Gay-Lussac), a razão entre o volume e a temperatura se mantém constante.

$\Large\displaystyle\boxed{\boxed{\sf \dfrac{V}{T} = k}}$

Concluindo que:

$\Large\displaystyle\boxed{\boxed{\sf \dfrac{V_I}{T_I} = \dfrac{V_F}{T_F}}}$

onde:

$\sf V_I$ é o volume inicial, dado em litro (L);

$\sf T_I$ é a temperatura inicial, dada em Kelvin (K);
$\sf V_F$ é o volume final, dado em litro (L);

$\sf T_F$ é a temperatura final, dada em Kelvin (K).

$\large\displaystyle{ \sf Dados \: do \: enunciado :}$

$\Large\displaystyle\begin{cases} \sf V_I= 10 \: L \\ \sf T_I = 273 \: K \\ \sf V_F= 18 \: L \\\sf T_F= \: ? \: K\end{cases}$

$\large\displaystyle{ \sf Calculando :}$

$\Large\displaystyle\text{ {\sf \dfrac{10}{273}=\dfrac{18}{T_F}} }\\\\\\\Large\displaystyle{\sf 10 \cdot T_F = 273 \cdot 18}\\\\\Large\displaystyle{\sf 10 \cdot T_F = 4914}\\\\\Large\displaystyle\text{ {\sf T_F = \dfrac{4914}{10}} }\\\\\\\Large\displaystyle\boxed{\sf T_F = 491{,}4 \: K}$

$\large\displaystyle{ \sf Saiba \: mais :}$

brainly.com.br/tarefa/44488904