Question

Um gás perfeito está num recipiente de volume constante, a 0ºC e sob pressão de 6atm. Deixando escapar 20% do gás nele contido e aquecendo-se o gás restante a 91ºC, qual é a nova pressão do gás?

Answer 1

Resposta:

P2= 6,4 atm

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K  

n= m1÷MM1 onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar  

Lembre que: K= 273,15 + ºC  

Dados

1ª condição

V1= V

R1= R

m1= m1

t1= 0 ºC ==> T1= 0 + 273= 273 K

P1= 6 atm

- PV= nRT

assim:

equação 1):

6*V= m1*R*273

V= 45,5*m1*R

2ª condição

V2= V (volume constante)

R2= R

m2= 0,8*m1 (escapou 20%, sobrou 80%)

t2=91 ºC ==> T2= 91 + 273= 364 K

P= P2= ?

assim:

equação 2):

P2*V= 0,8*m1*R*364

P2= 291,2*m1*R ÷ V

- substituindo (1) em (2)

P2= 291,2*m1*R ÷ (45,5*m1*R)

P2= 6,4 atm