Um gás perfeito á temperatura de 25°C ,sob pressão de 1.6 atmosfera ,ocupa um volume de 20 litros em um recipiente provido de um êmbolo móvel.Caso o gás sofra uma compressão isotérmica e o seu volume se reduza a metade,qual será a nova pressão no interior do recipiente?
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19
P1 = 1,6 atm
T1 = 298 K
V1 = 20 L
T2 = 298 K
P2 = x
V2 = 10
P1.V1/T1 = P2.V2/T2
1,6.20/298 = x. 10/298
32/298 = 10x/298
9536 = 2980x
x = 3,2
P2 = 3,2 atm
T1 = 298 K
V1 = 20 L
T2 = 298 K
P2 = x
V2 = 10
P1.V1/T1 = P2.V2/T2
1,6.20/298 = x. 10/298
32/298 = 10x/298
9536 = 2980x
x = 3,2
P2 = 3,2 atm
nandofilho10:
Tá certo! Porém , Hipster , Não precisava colocar a temperatura. Já que sabemos que o processo é isotérmico, ou seja, ela não varia. ( Po . Vo = Pf . Vo ) .
Sim, sim.
Fiquei meio receoso por conta do termo "compressão" ao invés de "transformação" e preferi não arriscar.
Mas de qualquer modo, obrigado pelo aviso. Tive dúvida quanto a isso e acabei por complicar a resolução.
Fiquei meio receoso por conta do termo "compressão" ao invés de "transformação" e preferi não arriscar.
Mas de qualquer modo, obrigado pelo aviso. Tive dúvida quanto a isso e acabei por complicar a resolução.
que Nada :)
pessoal muito obrigado
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