Um gás perfeito, a 30°c de temperatura, está contido em um cilindro de 1000cm³. Se a pressão inicial de 10N/m² muda para 50N/m², reduzindo seu volume para 200cm³, qual será sua temperatura no fim do processo?
Soluções para a tarefa
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Temos a constante dos gases dada por:
P.v/T=P.v/T ,logo:
Tk=Tc+273
Tk=30+273
Tk=303
10.1000/303(kelvin)=50.200/T
10000T=10000.303
T=303°Kelvin ( a temperatura se manterá)
P.v/T=P.v/T ,logo:
Tk=Tc+273
Tk=30+273
Tk=303
10.1000/303(kelvin)=50.200/T
10000T=10000.303
T=303°Kelvin ( a temperatura se manterá)
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23
Resposta:
P1.V1/T1
P1=10N/n^2
V1=1000cm^3
T1=30°C-->303°K
P2.V2/T2
P2=50N/m
V2=500cm^3
T2=?
P1.V1/T1=P2.V2/T2
10.1000/303=50.500/x
10000/303=25000/x
10000x= 7575000
x=7575000/ 10000
x=757,5°K
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