um gas ocupa um volume de 600 ml. Quando foi submetido a uma pressao de 0,3 atm passou a ocupar um volume de 0,9 L na mesma temperatura. qual foi a pressão inicial do sistema e qual tipo de transformação ocorre?
Soluções para a tarefa
Vamos primeiro listar os dados fornecidos:
O volume V₁ = 600 mL = "0,6 L" (para passar para litros basta dividir por 1000. Passamos para Litro pois o segundo volume (V₂) está em litros e para os calculos é necessario que todos os valores estejam na mesma unidade)
A pressão P₁ = ? (essa é a pergunta da questão)
O novo volume do Gás apos a transformação é o V₂ = 0,9 L e a pressão P₂ = 0,3 atm.
Como foi mencionado que a temperatura é a mesma, significa que a temperatura não mudou, portanto houve uma "transformação isotérmica"
A formula para transformações de Gases ideias em temperatura constante é a seguinte:
P₁ . V₁ = P₂ . V₂
vamos substituir os valores na formula e encontrar o valor da P₁.
Assim:
P₁ . V₁ = P₂ . V₂
P₁ . 0,6 = 0,3 . 0,9
P₁ = 0,27/0,6 = "0,45 atm" pronto, essa é a pressão inicial.
Como pode ser observado, a pressão final é menor do que a pressão inicial (pressão diminuiu) e o volume final ficou maior que o volume inicial (volume aumentou). Por isso, podemos dizer a transformação que houve foi uma "expansão isotérmica"
Resposta:P1=0,45 atm
Explicação:
V1=600 ml,P1=?,V2=0,9 L x 1000--->900 ml,P2=0,3 atm
Isotérmica
P1.V1=P2.V2
600.P1=0,3.900
600.P1=270
P1=270/600
P1=0,45 atm