Question

um gás ocupa o volume de 600 ml a pressão de 5 atm. qual é o volume desse gás a pressão for de 60 atm, na mesma temperatura?

Answer 1

Como as temperaturas são constantes, estamos tratando de um tipo de transformação Isotérmica.

Inicialmente, ele ocupa um volume (V₁) de 600 mL a uma pressão (P₁) de 5 atm:

V₁ = 600 mL

P₁ = 5 atm

O gás teve um aumento de pressão (P₂) para 60 atm e o exercício pede o seu volume (V₂), após o aumento:

P₂ = 60 atm

V₂ = ???

Temos os dados necessários para aplicar na fórmula universal dos gases. Como as temperaturas são iguais (T₁ = T₂), elas serão desconsideradas, pois, no fim, serão simplificadas resultando em 1.

P₁×V₁ = P₂×V₂

600×5 = 60×V₂

3.000 = 60×V₂

3.000/60 = V₂

V₂ = 50

Seu volume final será de 50 mL

Bons estudos!