um gas ocupa o volume de 4,1 L quando submetido a uma temperatura de 27°C. nessas condiçoes podemos afirmar que 3 mols desse gas irão exercer a pressao de: DADOS ; R= 0,082 atm. L/K. mol, PV = nRT
a:5 atm b: 6 atm c:15 atm d:18 atm e: 20 atm
Soluções para a tarefa
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PV = nRT
P = pressão
V = volume
n = número de mol
R= constante
T = temperatura em Kelvin
27 °C ~> 300 K
P . 4,1 = 3.0,082 . (300)
P.4,1 = 73,8
P = 73,8 / 4,1 ~> 18 atm alternativa D)
P = pressão
V = volume
n = número de mol
R= constante
T = temperatura em Kelvin
27 °C ~> 300 K
P . 4,1 = 3.0,082 . (300)
P.4,1 = 73,8
P = 73,8 / 4,1 ~> 18 atm alternativa D)
thaynasouza1:
obgg
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