Um gás ocupa 20L em uma pressão desconhecida. Após sofrer transformações isotérmicas passou a exercer uma pressão de 6 atm em um recipiente de 5L . Qual sua nova pressão inicial?
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Resposta:
1,5 atm
Explicação:
Aplicar a Eq Geral dos Gases:
P1V1÷T1 = P2V2÷T2 onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm, V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
Dados
V1= 20 L
P1= ?
T1= T2
P2= 6 atm
V2= 5 L
- como T1=T2= K, fica
P1V1 = P2V2
P1= 6 atm * 5 L ÷ 20 L
P1= 1,5 atm
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