Question

Um gás nobre tem número atômico 18 e número de massa 40

Answer 1

Através dos cálculos realizados, concluímos que o anião X^-2 possui 16 prótons, sendo o seu número atômico 16. Por isso, a alternativa correta é a d).

Estrutura atômica

O enunciado está incompleto, mas achei o que falta:

" Um gás nobre tem número atômico 18 e número de massa 40 ou número de elétrons de anion X^-2 é igual ao do átomo do gás nobre o número atômico do elemento x é

a)22

b)20

c)18

d)16

e)14 "

Para resolver a sua questão, iremos anotar o que foi nos dito no enunciado da questão:

$Z_{G\acute{a}s\;Nobre}=18$

$A_{G\acute{a}s\;Nobre}=40$

Num átomo eletricamente neutro, como é o caso, o número de eletrões é igual ao número de protões que, por sua vez, corresponde ao número atómico (Z), isto é:

$e=p=Z$

Assim, para o nosso átomo de gás nobre, temos que:

$e=p=Z=18$

Segundo o enunciado, o ião tem o mesmo número de elétrons que o átomo de gás nobre:

$e(X)=e(G\acute{a}s\;Nobre)=18$

Por fim, resta-nos determinar o número de prótons do nosso Ião X, para inferir o seu número atômico. Como se trata de um ião, temos que:

$Carga\;(c)=p-e$

Assim, surge que:

$\begin{array}{l}\quad Carga\;(c)=p-e\Leftrightarrow\\\Leftrightarrow -2=p-18\Leftrightarrow\\\Leftrightarrow -2+18=p\Leftrightarrow\\\Leftrightarrow p=16\end{array}$

Para mais exercícios sobre estrutura atômica, acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/11184002

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