Question

um gás no estado 1 apresenta volume de 20 L, pressão de 4atme temperatura de 250 K. Qual será o volume do gás em um estado 2 se a temperatura for dobrada à pressão constante?

Answer 1

P1.V1/T1 = p2.v2/t2

4.20/250 = 4.v2/500

80/250 = 2v2/250

80 = 2v2

v2 = 40L ✓

Answer 2

Olá!

Um gás no estado 1 apresenta volume de 20 L, pressão de 4 atm e temperatura de 250 K. Qual será o volume do gás em um estado 2 se a temperatura for dobrada à pressão constante ?

Temos os seguintes dados:

V1 (volume inicial) = 20 L

P1 = P2 (pressão constante)

T1 (temperatura inicial) = 250 K

V2 (volume final) = ? (em L)

T2 (temperatura final) = 2*(250K) = 500 K

Temos uma transformação isobárica, isto é, quando uma certa massa sob pressão mantém sua pressão constante, sabe-se que volume e temperatura são diretamente proporcionais, por outro lado, à medida que aumentamos a temperatura, o volume aumentará e se diminuirmos a temperatura, o volume diminuirá. Aplicamos os dados à fórmula de transformação isobárica (Lei de Charles e Gay-Lussac), teremos:

$\dfrac{V_1}{T_1} = \dfrac{V_2}{T_2}$

$\dfrac{20}{250} = \dfrac{V_2}{500}$

multiplique os meios pelos extremos

$250*V_2 = 20*500$

$250\:V_2 = 10000$

$V_2 = \dfrac{10000}{250}$

$\boxed{\boxed{V_2 = 40\:L}}\:\:\:\:\:\:\bf\purple{\checkmark}$

Resposta:

O volume do gás será de 40 litros

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$\bf\purple{I\:Hope\:this\:helps,\:greetings ...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$