Question

um gás, mantido a volume constante, recebe 240 j do calor do meio ambiente. o trabalho realizado pelo gás e sua variação de energia interna serão respectivamente:

Answer 1

Bom dia ;)

→Se pelo o que a questão aborda  não tem uma variação de volume por ser constante logo não um trabalho realizado logo o trabalho será zero 
→Trabalho=0

→Agora para descobrimos o valor de ΔU  usaremos a formula  da 1° lei da termodinâmica sendo essa:
⇒ΔU=Q-T
onde: ΔU:Variação da energia interna 
Q:Quantidade de calor
T:Trabalho

→como o Trabalho é zero(T=0) fica:

⇒ΔU=240 J - 0J
⇒ΔU=240 Joules.

⇒Resposta:Logo o trabalho será zero e  a variação da energia interna é de 240 Joules.

Espero ter ajudado ;)
Bons estudos!

Answer 2

O gás não realiza trabalho e possui a energia interna como sendo 240 joules.

Neste exercício é apresentado que um gás mantem a um volume constante e recebe 240 J de calor do meio ambiente. Pergunta-se qual o trabalho realizado pelo gás e a variação da sua energia interna.

O Trabalho de um gás é calculado através da fórmula $\tau=P*\Delta V$, onde:

τ = trabalho realizado pelo gás;

P = pressão;

ΔV = variação de volume.

Como o gás não variou o volume podemos dizer que seu trabalho é nulo, ou seja, igual a 0.

A primeira lei da termodinâmica diz que a variação de energia interna é igual a quantidade de calor menos o trabalho realizado pelo gás, ou seja, $\Delta U=Q-\tau$. Como o trabalho realizado pelo gás é 0, a variação de energia interna é:

$\Delta U =240J-0J\\\Delta U=240J$

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