Question

Um gás ideal sofre uma transformação na qual a temperatura só eleva de 127° C para 327°. Sabendo - se que durante o processo a pressão se manteve constante, podemos afirmar que o volume final do gás.
A) depende do volume inicial
B) é de 300 litros
C) dobrou
D) é igual ao volume inicial pois o volume não varia durante o processo isobarico
É) é igual a metade do volume inicial pois o volume e a pressão são proporcionais de acordo com a lei de Boyle

Answer 1

Oiiiee Paula, tudo bemm?? :P

Essa vamos por eliminação por que a vida não ta fácil pra ninguém:

a) CORRETA: De acordo com a a equação geral dos gases*, se a pressão é constante então o volume final vai depender do inicial:

$\frac{P1.V1}{T1}$ = $\frac{P2.V2}{T2}$*

b) ERRADA: Não é possível determinar o volume final sem o inicial, como podemos ver pela formula citada.

c) ERRADA: Se,

127°C = 400K

327°C = 600K

$\frac{V1}{T1}$ = $\frac{V2}{T2}$

$\frac{V1}{400}$ = $\frac{V2}{600}$

V1 . 600 = V2 . 400=

V2 = V1 .  $\frac{600}{400}$ =

V2 = 1,5 . V1

Logo, não dobrou

d) ERRADA: Se o volume fosse igual, a temperatura também, o que não é o caso.

e) ERRADA: Por meio da conta feita na alternativa c) a letra e) ta erradona.

Espero ter ajudado, qualquer dúvida comenta ai... :D