Question

Um gás ideal sofre uma transformação isocórica e a sua pressão aumenta em 50%. Sabendo-se que a temperatura inicial é igual a 167 ºC, a temperatura final é igual a: * apresentar calculos por favor

Answer 1

Em uma transformação isocórica, o volume do gás se mantém constante.

Assim, vamos começar organizando as informações do texto:

$\begin{array}{lcl}\rightarrow V_{inicial}&=&V\\\rightarrow V_{final}&=&V\\\rightarrow P_{inicial}&=&P\\\rightarrow P_{final}&=&P+50\%P\\\rightarrow T_{inicial}&=&167^\circ C\\\rightarrow T_{final}&=&?\end{array}$

Para as transformações gasosas, temos a seguinte relação:

$\boxed{\dfrac{P_{inicial}\cdot V_{inicial}}{T_{inicial}}~=~\dfrac{P_{final}\cdot V_{final}}{T_{final}}}$

Antes de substituirmos os dados na relação, precisamos notar que a temperatura (inicial) foi dada em °C, precisamos converte-la para Kelvin.

$\boxed{^\circ C~~\Rightarrow~+273~~\Rightarrow~K}$

Assim, 167° é equivalente a 440 K.

Agora sim, substituindo os dados na relação:

$\dfrac{P\cdot V}{440}~=~\dfrac{(P+50\%P)\cdot V}{T_{final}}\\\\\\\dfrac{P\cdot V}{440}~=~\dfrac{(P+0,5\cdot P)\cdot V}{T_{final}}\\\\\\\dfrac{P\cdot V}{440}~=~\dfrac{1,5 P\cdot V}{T_{final}}\\\\\\Multiplicando~cruzado\\\\\\T_{final}\cdot(P\cdot V)~=~440\cdot(1,5P\cdot V)\\\\\\T_{final}~=~\dfrac{440\cdot1,5\cdot(P\!\!\cdot\!\!\!\backslash\!\! V)}{P\!\!\cdot\!\!\!\backslash\!\! V}\\\\\\\boxed{T_{final}~=~660~K}$

Se quisermos a temperatura em °C, basta subtrairmos 273 do valor encontrado em Kelvin, ou seja, 387°C.

Resposta: 660 K ou 387°C

Answer 2

Resposta:

Explicação:

isocórica = mesmo volume

PV1/T1 = PV2/T2

vamos tirar o V porque é igual

P1 = x

P2 = x + 50% = x + x/2 = 3x/2

temperatura tem que ser em Kelvin

K = C + 273

K = 167 + 273 = 440 K

X/440 = 3X/2/T

TX = 440.3x/2

TX = 1320x/2

Tx = 660X

T =660 Kelvin

outro jeito de ver a questão é perceber que = 50% = 1/2, ou seja, aumento de metade do valor inicial

440/2 = 220

440 + 220 = 660

espero ter ajudado