Um gás ideal sofre uma expansão isotérmica, seguida de uma compressão adiabática. A variação total da energia interna do gás poderá ser nula se, dentre as opções abaixo, a transformação seguinte for uma: a) compressão[? heeelllpppp :)
Soluções para a tarefa
A variação total da energia interna do gás poderá ser nula, se a transformação for uma: compressão isobárica.
O que é a Equação Geral dos Gases?
A equação de Clayperon também conhecido como Equação Geral dos Gases acaba projetando a relação entre as variáveis de estado de pressão, volume e temperatura absoluta dos gases perfeitos (p, V e T respectivamente).
Além de que outra vertente que o enunciado diz é sobre o estudo da Termodinâmica (que acaba trabalhando com calor, energia e trabalho), a mesma acaba possuindo quatro leis de termodinâmica:
- - Lei zero = Temperatura.
- - Primeira Lei = Energia.
- - Segunda Lei = Entropia.
- - Terceira Lei = Entropia da temperatura Kelvin perto de zero.
Dessa forma, veremos que a energia interna será constante, possibilitando a compreensão adiabática onde o trabalho necessário para comprimir esse gás específico faça com que sua energia interna aumente.
Então é preciso que exista uma transformação "focada" para que a energia interna seja reduzida, além de que na compreensão isobárica, o lado direito da equação é composto apenas por constantes.
Finalizando então, o volume acaba sendo proporcional a temperatura que é a nossa alternativa correta, compressão isobárica.
Para saber mais sobre Equação Geral dos Gases:
brainly.com.br/tarefa/30561758
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))
#SPJ3
