Um gás ideal sofre uma expansão adiabática realizando um trabalho igual a 1000 joules.
a) Determine a quantidade de calor recebida pelo sistema.
b) Calcule a variação da energia interna. c) Descreva o comportamento da temperatura, da pressão e do volume quando está ocorrendo a expansão.
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Resposta: A) determine a quantidade de calor cedida para o sistema.
Conforme vimos, não há troca de calor em uma transformação adiabática, logo Q = 0.
B) calcule a variação da energia interna.
∆U = - τ
∆U = - 800 J
Explicação:As transformações adiabáticas são as transformações gasosas onde não há troca de calor com o meio externo. Sendo assim, na transformação adiabática o calor é zero.
Q = 0
Se aplicarmos a Primeira Lei da Termodinâmica, temos:
Q = ∆U + τ
0 = ∆U + τ
∆U = - τ
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