Question

Um gás ideal inicialmente à temperatura de 127 °C e volume de 0,08 m3 é submetido a uma transformação isobárica,elevando seu volume para 0,16 m3. Nessas condições, determine a temperatura final.

Answer 1

P1.V1/T1 = P2.V2/T2

Transformando 127°C em Kelvin, temos:

K = C + 273
K = 127 + 273 = 400 K

Agora aplicamos na fórmula, considerando a transformação com a pressão constante (isobárica) :

V1/T1 = V2/T2
0,08 / 400 = 0,16 / X
0,08x = 64
x = 64/0,08 = 800 K ou 527° C